|
| Udgave: |
Forår 2013 NAT |
| Point: |
7,5 |
| Blokstruktur: |
4. blok |
| Skemagruppe: |
C |
| Fagområde: |
kem |
| Varighed: |
7 uger |
| Institutter: |
Kemisk Institut |
| Studieordning: |
2004 |
| Uddannelsesdel: |
Bachelor niveau |
| Kontaktpersoner: |
Stephan P.A. Sauer, C318, 3532 0268, sauer@kiku.dk
Jan Halborg Jensen, C314B, 3532 0239, jhjensen@chem.ku.dk
Axel Hundig, axhun@osc.kiku.dk
Henrik G. Kjærgaard, C418, 3532 0334, hgk@chem.ku.dk
Solvejg Jørgensen, C416, 3532 0204, solvejg@chem.ku.dk
|
| Skema- oplysninger: |
 Vis skema for kurset
Samlet oversigt over tid og sted for alle kurser inden for Lektionsplan for Det Naturvidenskabelige Fakultet Forår 2013 NAT |
| Undervisnings- form: |
Fire forelæsninger per uge i 7 uger. 6 timer per uge til opgaveregning i 7 uger. I en del af regnetimerne er en lærer til stede for at hjælpe og vejlede med opgaverne. |
| Indhold: |
Teoretisk kursus i grundlæggende fysisk kemi med hovedvægt på de termodynamiske hovedsætninger, kemisk ligevægt, elektrokemi, transportligninger for gasser og væsker samt kemisk kinetik. Grundlæggende fysisk-kemiske begreber, statistisk termodynamiske tilstandssummer q og Q, første og anden hovedsætning, de termodynamiske energifunktioner, U, H, A og G samt entropi og deres statistik termodynamiske udledning, kemisk potential, blandinger, faseligevægt for blandinger, kemisk ligevægt, ligevægtselektronkemi, transport i gasser og væsker, kemisk kinetik. |
| Målbeskrivelse: |
Efter kurset skal den studerende kunne:
formulere og redegøre for de termodynamiske hovedsætninger
definere og anvende de termodynamiske variable T og p, de statistisk termodynamiske tildstandsummer q og Q og de termodynamiske funktioner U, S, H, A og G samt deres partielle afledede og det elektrokemiske potentiale E.
beregne aktiviteten af en ion i en fortyndet elektrolytopløsning ved hjælp af Debye-Hückel udtrykket.
angive forudsætningerne for spontane processer, samt redegøre for arbejdet (på omgivelserne) og varmeudviklingen ved deres forløb
angive betingelsen for at en kemisk reaktion er spontan samt udlede massevirkningsloven
anvende de termodynamiske funktioner til at beskrive faseligevægte og faseovergange i fysisk-kemiske systemer
anvende de termodynamiske funktioner på blandinger og på kemiske reaktioner
anvende de termodynamiske funktioner på elektrolytopløsninger og elektrokemiske reaktioner
opskrive redoxprocessen for en komponent i en elektrokemisk reaktion og dens elektrokemiske potentiale ved hjælp af Nernst's lov
anvende de termodynamiske funktioner på biokemiske processer: membranpotentialer og kolloidosmotisk tryk
anvende de statistisk termodynamiske tilstandssummer q og Q til beregning af de termodynamiske funktioner U, S, H, A, G og ligevægtskonstanten af faseligevægte eller kemiske reaktioner
opskrive udtryk for et molekyles hastighed og middel fri vejlængde i en gas
definere og redegøre for spontane processers tidsforløb, herunder kemisk kinetik
redegøre for simple enzym-kontrollerede reaktioner
|
| Lærebøger: |
Peter Atkins, Julio de Paula, and Ronald Friedman, Quanta, Matter, and Change: a Molecular Approach to Physical Chemistry, kapitler 13-21. |
| Tilmelding: |
Tilmelding foregår på selvbetjeningen på www.kunet.dk |
| Faglige forudsætninger: |
Det anbefales, at den studerende er fortrolig med indholdet af MatIntro, Kemi01 og KemiO2. |
| Eksamensform: |
Afsluttende eksamen med ekstern censur og karakter givet for en 4 timers skriftlig eksamen med alle hjælpemidler.
Reeksamen: Afholdes som den ordinære eksamen.
Ved 10 eller færre tilmeldte ændres eksamen til en 20 minutters mundtlig eksamen uden forberedelse og uden hjælpemidler.
|
| Eksamen: |
Skriftlig prøve d. 19. juni 2013.
Reeksamen: Skriftlig prøve d. 21. august 2013.
Såfremt der er 10 eller færre tilmeldte til reeksamen, ændres eksamensformen til mundtlig. |
| Kursus hjemmeside: |
 |
| Undervisnings- sprog: |
Kun dansk
|
| Sidst redigeret: |
15/11-2012 |